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 1.          让我们来检视“乙烯”C2H4 ethen在加氢(氢气)反应中，氧化数oxidation level如何变化。

2.          乙烯，由2个“碳”和4个“氢”组成，每个“碳”与2个“氢”键结。

3.          (1)由于“氢”原子的阴电性远不如“碳”，因此，“氢”提供每个“碳”2个电子，提供“-2”的氧化数给“碳”；(2)而碳原子之间的双键则没有提供任何电子给对方，氧化数的贡献是“0”。

4.          综合(1)、(2)，在中性的乙烯分子中，“碳”的氧化数是“-2”。

5.          乙烯在铂金属的催化下，与氢气H2结合，变成“乙烷”C2H6 ethane。

6.          乙烷，由2个“碳”和6个“氢”组成，每个“碳”与3个“氢”键结，同样的道理，“氢”提供每个“碳”3个电子，提供“-3”的氧化数给“碳”。

7.          从以上的描述可以看出，碳的氧化数被减少了，被减少reduced，也就是被还原reduced的意思。

8.          在这个例子中，参与反应的“氢气”中的每个“氢”原子，都被氧化oxidized了(失去电子)，氧化数从原本“氢气”状态的“0”变成“+1”。

9.          由此可见，在碳氢化合物(乙烯)被还原reduced的时候，氢气分子同时被氧化oxidized。

10.      用同样的方式来分析，“乙炔”C2H2 ethyne，我们发现乙炔的碳的氧化数相较之下高于“乙烯”C2H4。所以我们得到一个结论，只要碳-碳之间的化学键数量越多，碳的氧化数就越高。

11.      要让分子的化学键变多，需要透过氧化剂oxidizing reagent；要让分子的化学键变少，需要透过还原剂reducing reagent。这个规则，同样适用于含有“异质原子”(注)的分子。注：异质原子heteroatoms：碳以外的原子，例如氮原子。

12.      “亚胺”imine加氢反应变成“胺”amine，做为骨架的“氮-碳”，从原本以“双键”键结，变成以“单键”键结，这种状况跟“乙烯”变成“乙烷”，“碳-碳”骨架从“双键”变成“单键”一样，二者都是“还原”。

13.      就如同“乙烯”的“碳”，在氢化反应前后“氧化数”的变化，“亚胺”在氢化反应后变成“胺”，这使得“碳”，从原本比较高的氧化数“-2”，减少为比较低的氧化数“-3”。

14.      一个异质原子与其他原子之间的化学键(单键、双键、三键)越多，就被氧化的越厉害。例如，“C≡N”“碳-氮”三键的氧化数就高于“C=N”“碳-氮”双键；而“C=N”“碳-氮”双键的氧化数又高于“C-N”“碳-氮”单键。