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电子结构的轨道和壳层模型分析显微镜
所属分类：显微镜百科 点击次数：210 发布日期：2022-06-20
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电子结构的轨道和壳层模型分析显微镜 1913年Bohr提出的电子配位理论迄今在化学界一般仍被接受。电子结构的轨道和壳层模型的精辟概念如下： (1)原子中可能发生电子的某些组合，每组电子可看作为一个电子壳层。电子只能沿着符合一定条件的轨道旋转，而且在旋转时不吸收或辐射能量。这样的轨道称为“稳定态”。 (2)每一稳定态相当于一定的能级。在给定壳层上的所有电子差不多具有相等的能量。这种能量从核向外逐层增加。核向外的各层，取名为1，2，3…等。 (3)壳层中更大可能的电子数，n层为2凡2，即各层依次为2，8，18，32等。 (4)原子的电子结构是根据一定规则，按电子的能级程度加以确定的。每一能级还可分为亚能级，每级最多被2个按相对方向自旋的电子所占据。“量子数”一项用来标记电子不同的能级，共有4种类型的量子数。
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